# வேதியியல்: அணு முதல் அன்றாட வேதிப்பொருள்கள் வரை

> இந்தப் பாடக் குறிப்புகள் தொகுதி 4 / கிராம நிர்வாக அலுவலர் தேர்வுக்கான ‘வேதியியல்’ தலைப்பை எளிய தமிழில் விளக்குகின்றன. TNPSC Guide செயலியில் உள்ள அதே சரிபார்க்கப்பட்ட குறிப்புகள் இவை; எங்கள் ஆசிரியர் குழு ஆதாரத்துடன் இங்கே வெளியிடுகிறது. முதலில் முக்கியக் கருத்துகளைப் படியுங்கள்; பிறகு அந்த அலகின் கேள்விகளைப் பயிற்சி செய்யுங்கள். தேர்வுத் தேதி, காலியிடங்கள் போன்ற தகவல்களுக்கு எப்போதும் tnpsc.gov.in தளத்தைப் பாருங்கள்.

கடைசியாகப் புதுப்பிக்கப்பட்டது: 2026-11-02 · எழுதியவர் TNPSC Guide ஆசிரியர் குழு
URL: https://www.tnpscguide.com/ta/exams/group-4/notes/gs-science-chemistry

அணுவின் அமைப்பு, மோல், ஆவர்த்தன அட்டவணை, தாதுக்களிலிருந்து உலோகங்களைப் பிரித்தல், pH அளவுகோல், கரிமச் சேர்மங்கள், அமிலங்கள், காரங்கள், உப்புகள், உரங்கள், உணவுச் சேர்க்கைகள் ஆகியவற்றை இந்தக் குறிப்பு 9, 10ஆம் வகுப்பு அறிவியல் பாடநூல்களிலிருந்து தருகிறது. பொருத்துக, சரியான கூற்று வினாக்களுக்கு ஏற்ற இணைகள் இங்கு அதிகம் உள்ளன.

## தேர்வு இதை ஏன் கேட்கிறது

2022, 2024, 2025 வினாத்தாள்களில் இந்தத் தலைப்பில் ஆறு வினாக்கள் வந்தன; அவற்றில் நான்குக்கு இந்தப் பக்கங்களில் நேரடி விடை உள்ளது. 2022 வினா 106 தாதுக்களை அடர்ப்பிக்கும் முறை, ஹால் முறை, மாட்டி பற்றிய நான்கு கூற்றுகளைத் தந்தது; இறுதி விடைக்குறிப்பு (ii), (iii). 2022 வினா 159 கரிமச் சேர்மங்களை வினைச்செயல் தொகுதியுடன் பொருத்தச் சொன்னது; இறுதி விடைக்குறிப்பு 2 3 4 1. 2024 வினா 101 திராட்சை, தக்காளியில் உள்ள அமிலங்களைக் கேட்டது; இறுதி விடைக்குறிப்பு டார்டாரிக் அமிலம், ஆக்சாலிக் அமிலம். 2024 வினா 152 நிறங்காட்டிகளின் சரியான இணைகளைக் கேட்டது; இறுதி விடைக்குறிப்பு 1, 3 (பினாப்தலீன், சிவப்பு லிட்மஸ்). 2022 வினா 162 உணவுக் கலப்படப் பொருள்களைப் பொருத்தச் சொன்னது; 2025 வினா 124 வலிமை குறைந்த அமிலத்தின் பிரிகை மாறிலியைக் கணக்கிடச் சொன்னது; இவை இரண்டும் நாம் படித்த பக்கங்களில் இல்லை.

## அணுவின் உள்ளே

1911ஆம் ஆண்டில் லார்ட் ரூதர்போர்டு மெல்லிய தங்கத் தகட்டின் மீது ஆல்பா கதிர்களை விழச்செய்து அணுக்கருவைக் கண்டறிந்தார்; தங்கம் எளிதில் தகடாகக் கூடியது என்பதால் அதைத் தேர்ந்தெடுத்தார். 1920ஆம் ஆண்டு ரூதர்போர்டு உட்கருவில் நடுநிலைத் துகள் உண்டு எனத் தீர்மானித்தார்; 1932இல் அவரது மாணவர் ஜேம்ஸ் சாட்விக் பெரிலியம் உட்கருவை ஆல்ஃபா கதிரால் தாக்கி நியூட்ரானைக் கண்டறிந்தார். அடிப்படைத் துகள்கள்: எலக்ட்ரான் மின்சுமை −1, நிறை 1/1837 amu (9.1 × 10⁻²⁸ கி); புரோட்டான் +1, 1 amu (1.6 × 10⁻²⁴ கி); நியூட்ரான் மின்சுமையற்றது, 1 amu (1.676 × 10⁻²⁴ கி). ரூதர்போர்டின் நாட்டை இரண்டு பாடநூல்கள் வேறு வேறாகத் தருவதால் ஆண்டையும் சோதனையையும் மட்டும் நினைவில் வையுங்கள். எடுத்துக்காட்டு: நகைக்கடையில் தங்கத்தை மெல்லிய தகடாக அடிப்பதைப் பார்த்திருப்பீர்கள்; அந்த எளிதில் தகடாகும் பண்பே ரூதர்போர்டு தங்கத்தைத் தேர்ந்தெடுக்கக் காரணம்.

## மோலும் அவகாட்ரோ எண்ணும்

SI அளவீட்டு முறையில் ஒரு மோல் என்பது கார்பன்-12 ஐசோடோப்பின் 12 கி (0.012 கிகி) நிறையில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்குச் சமமான அடிப்படைத் துகள்களைக் கொண்ட பொருளின் அளவு. இத்தாலிய அறிவியல் அறிஞர் அவகாட்ரோவின் பெயரால் அமைந்த அவகாட்ரோ எண்ணின் மதிப்பு பாடநூலில் 6.023 × 10²³. திட்ட வெப்ப அழுத்த நிலையில் (S.T.P, தி.வெ.அ: 273.15 K, 1 வளிமண்டல அழுத்தம்) திட்ட மோலார் பருமன் 22.4 லிட்டர். ஒத்த அணு எண், வேறுபட்ட நிறை எண் கொண்டவை ஐசோடோப்புகள் (₁₇Cl³⁵, ₁₇Cl³⁷); ஒத்த நிறை எண், வேறுபட்ட அணு எண் கொண்டவை ஐசோபார்கள் (₁₈Ar⁴⁰, ₂₀Ca⁴⁰); ஒரே நியூட்ரான் எண்ணிக்கை கொண்டவை ஐசோடோன்கள் (₆C¹³, ₇N¹⁴). அணுக்கட்டு எண் = மூலக்கூறு நிறை / அணு நிறை; ஒப்பு மூலக்கூறு நிறை = 2 × ஆவி அடர்த்தி. எடுத்துக்காட்டு: சந்தையில் முட்டையைத் தட்டுக் கணக்கில் வாங்குவது போல், வேதியியலில் துகள்களை மோல் கணக்கில் எண்ணுகிறோம்.

## ஆவர்த்தன அட்டவணை

மெண்டலீப் அட்டவணையில் அணுநிறை 39.95 amu கொண்ட ஆர்கான் முன்னாலும், 39.10 amu கொண்ட பொட்டாசியம் பின்னாலும் வைக்கப்பட்டது ஒரு முரண்பாடு. ஹென்றி மோஸ்லே ஆவர்த்தன வரிசைப்படுத்தலுக்கு அணு எண் சிறந்த அடிப்படை எனக் கண்டறிந்தார். நவீன ஆவர்த்தன விதி: "தனிமங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள், அவற்றின் அணு எண்களைச் சார்ந்து அமையும்". நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணையில் 118 தனிமங்கள், 7 தொடர்கள், 18 தொகுதிகள் உள்ளன. முதல் தொடர் (ஹைட்ரஜன், ஹீலியம்) மிகச்சிறியது; ஆறாம் தொடரும் (Cs முதல் Rn வரை) ஏழாம் தொடரும் (அணு எண் 87 முதல் 118 வரை) தலா 32 தனிமங்களைக் கொண்டவை. தொகுதிகள்: 1 கார உலோகங்கள், 2 காரமண் உலோகங்கள், 3-12 இடைநிலை உலோகங்கள், 13 போரான் குடும்பம், 14 கார்பன் குடும்பம், 15 நைட்ரஜன் குடும்பம், 16 ஆக்ஸிஜன் குடும்பம் அல்லது சால்கோஜன் குடும்பம், 17 ஹேலஜன்கள், 18 மந்த வாயுக்கள்; லாந்தனைடுகளும் ஆக்டினைடுகளும் உள் இடைநிலைத் தனிமங்கள். எடுத்துக்காட்டு: வகுப்பு வருகைப் பதிவேட்டில் மாணவர்களை உயரத்தால் அல்ல, பதிவு எண்ணால் வரிசைப்படுத்துவது போல், மோஸ்லே தனிமங்களை அணுநிறையால் அல்ல, அணு எண்ணால் வரிசைப்படுத்தினார்.

## தாதுவும் கனிமமும்

களிமண் (Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O), பாக்சைட் (Al₂O₃.2H₂O) இரண்டும் அலுமினியத்தின் கனிமங்கள்; பாக்சைட்டிலிருந்து அலுமினியம் இலாபகரமாகப் பிரிக்கப்படுவதால் பாக்சைட் தாது, களிமண் கனிமம் மட்டுமே. எல்லாத் தாதுக்களும் கனிமங்கள்; எல்லாக் கனிமங்களும் தாதுக்கள் அல்ல. தாதுவுடன் உள்ள காங்கை நீக்கச் சேர்க்கப்படும் பொருள் இளக்கி (CaO காரத்தன்மை, SiO₂ அமிலத்தன்மை); தாதுக்கூளம் + இளக்கி → கசடு. அடர்ப்பிக்கும் முறைகள்: புவியீர்ப்பு முறை ஆக்சைடு தாதுக்களுக்கு (ஹேமடைட் Fe₂O₃, இரும்பின் தாது); காந்த முறை (டின்ஸ்டோன் SnO₂, வெள்ளீயத்தின் தாது); நுரைமிதப்பு முறை சல்பைடு தாதுக்களுக்கு, பைன் ஆயில் பயன்படுத்தி (ஜிங்க் ப்ளண்ட் ZnS); வேதிமுறை (பாக்சைட்). தாதுக்களின் வகைகள்: ஆக்சைடு (பாக்சைட், குப்ரைட் Cu₂O, ஹேமடைட் Fe₂O₃); கார்பனேட் (மார்பிள் CaCO₃, மாக்னசைட் MgCO₃, சிட்ரைட் FeCO₃); ஹேலைடு (கிரையோலைட் Na₃AlF₆, ஃப்ளுர்ஸ்பார் CaF₂, பாறைஉப்பு NaCl); சல்பைடு (கலீனா PbS, இரும்பு பைரைட் FeS₂, ஜிங்க் ப்ளண்ட் ZnS). தமிழ்நாட்டில் கிடைக்கும் தாதுக்கள்: சுண்ணாம்புக்கல் கோவை, கடலூர், திண்டுக்கல்; ஜிப்சம் திருச்சி, கோவை; டைட்டேனிய கனிமங்கள் கன்னியாகுமரி, நெல்லை, தூத்துக்குடி; குரோமைட் கோவை, சேலம்; மாக்னசைட் தர்மபுரி, ஈரோடு, சேலம், திருவண்ணாமலை; டங்க்ஸ்டன் மதுரை, திண்டுக்கல். எடுத்துக்காட்டு: சேலம் மாவட்டம் குரோமைட், மாக்னசைட் இரண்டு பட்டியல்களிலும் வருகிறது; கோவை சுண்ணாம்புக்கல், ஜிப்சம், குரோமைட் மூன்றிலும் வருகிறது.

## உலோகங்களும் ஒடுக்கமும்

மெர்குரி, காலியம் தவிர எல்லா உலோகங்களும் அறை வெப்பநிலையில் திட நிலையில் உள்ளன. சோடியம், பொட்டாசியம் கத்தியால் வெட்ட இயலும் அளவுக்கு மென்மையானவை; தண்ணீரைவிட அடர்த்தி குறைந்தவை. அதிகம் வினைபடும் Na, K, Ca, Mg, Al ஆகியவற்றின் ஆக்சைடுகள் மின்னாற் பகுப்பு மூலம் ஒடுக்கப்படுகின்றன; Zn, Fe, Pb, Cu கார்பன் (கல்கரி) உதவியுடன் வேதி ஒடுக்கம் அடைகின்றன; Ag, Hg செஞ்சூடேற்றிச் சிதைவுறுதலால் ஒடுக்கப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டு: உடைந்த வெப்பநிலைமானியிலிருந்து சிந்தும் மெர்குரி (பாதரசம்) அறை வெப்பநிலையிலேயே திரவமாக உருள்வதைக் காணலாம்.

## அலுமினியம்

புவித்தோட்டில் மிகச் செறிந்து காணப்படும் உலோகம் அலுமினியம்; அதன் தாதுக்கள் பாக்சைட் Al₂O₃.2H₂O, கிரையோலைட் Na₃AlF₆, கொரண்டம் Al₂O₃; முக்கியத் தாது பாக்சைட். பாக்சைட்டை அலுமினாவாக மாற்றுவது பேயர் முறை; உருகிய அலுமினாவை மின்னாற்பகுத்து ஒடுக்குவது ஹால் முறை. ஹால் முறையின் மின்பகுளி தூய அலுமினா + உருகிய கிரையோலைட் + ஃப்ளுர்ஸ்பார் (ஃப்ளுர்ஸ்பார் உருகு வெப்பநிலையைக் குறைக்கும்); வெப்பநிலை 900°C - 950°C; மின் அழுத்தம் 5-6 V. அலுமினியம் லேசான, அடர்த்தி குறைந்த உலோகம் (அடர்த்தி 2.7); உருகுநிலை 660°C. நீர்த்த, அடர் நைட்ரிக் அமிலம் அலுமினியத்தின் மேல் ஆக்சைடு படலம் உண்டாக்குவதால் அலுமினியம் அதனுடன் வினைபுரிவதில்லை. Fe₂O₃ + 2 Al → 2 Fe + Al₂O₃ + வெப்ப ஆற்றல் என்பது அலுமினிய வெப்ப ஒடுக்க வினை. எடுத்துக்காட்டு: சமையலறையின் அலுமினியப் பாத்திரங்கள் கையில் லேசாக இருப்பது அதன் குறைந்த அடர்த்தியால்.

## தாமிரம்

ரோமானியர்கள் தாமிரத்தைக் குப்ரம் என அழைத்தனர், ஏனெனில் அது சைப்ரஸ் தீவிலிருந்து எடுக்கப்பட்டது. அதன் தாதுக்கள் காப்பர் பைரைட் CuFeS₂, குப்ரைட் அல்லது ரூபி காப்பர் Cu₂O, காப்பர் கிளான்ஸ் Cu₂S; முக்கியத் தாது காப்பர் பைரைட்; 76 விழுக்காடு தாமிரம் இத்தாதுவிலிருந்து பெறப்படுகிறது. உருக்கிப்பிரித்தலில் மாட்டியும் (Cu₂S + FeS, குப்ரஸ் சல்பைடும் ஃபெரஸ் சல்பைடும்) கசடும் உருவாகும். பெஸ்ஸிமர் மாற்று உலையில் மாட்டியைச் சூடேற்றும்போது கொப்புளக் காப்பர் உருவாகும்; 98 விழுக்காடு காப்பரும் 2 விழுக்காடு மாசுக்களும் உள்ள கொப்புளக் காப்பரை மின்னாற்பகுத்துத் தூய்மையாக்கலாம். தாமிரம் செம்பழுப்பு நிறமுள்ள உலோகம்; ஈரக் காற்றில் அதன் மேல் பச்சை நிறக் காப்பர் கார்பனேட் படலம் உருவாகிறது; 1370K இக்குக் கீழ் CuO (கறுப்பு), மேல் Cu₂O (சிவப்பு) உருவாகும். எடுத்துக்காட்டு: வீட்டில் நீண்ட நாள் பயன்படுத்தாத செப்புக் குடத்தின் மேல் பச்சைப் படலம் படிவது காப்பர் கார்பனேட்.

## இரும்பும் அரிமானமும்

அலுமினியத்திற்கு அடுத்து புவித்தோட்டில் மிக அதிகமாகக் காணப்படும் உலோகம் இரும்பு; தாதுக்கள் ஹேமடைட் Fe₂O₃, மேக்னடைட் Fe₃O₄, இரும்பு பைரைட் FeS₂; முக்கியத் தாது ஹேமடைட். ஊது உலையில் தாது, கல்கரி, சுண்ணாம்புக்கல் 8:4:1 என்ற விகிதத்தில் இடப்படுகின்றன. கீழ்ப்பகுதி எரிநிலை மண்டலம் (1500°C), நடுப்பகுதி உருக்கு மண்டலம் (1000°C), மேற்பகுதி ஒடுக்கும் மண்டலம் (400°C); கசடு கால்சியம் சிலிகேட். துரு என்பது நீரேறிய ஃபெரிக் ஆக்சைடு (Fe₂O₃·xH₂O). இரும்பின் மீது துத்தநாக மின்முலாம் பூசுவது நாகமுலாம் பூசுதல்; அலுமினியம் ஆனோட்டாக்கல் முறைக்குப் பயன்படுகிறது; கேத்தோடு பாதுகாப்பில் எளிதில் அரிபடும் உலோகம் தியாக உலோகம். இராமேஸ்வரத்தின் பாம்பன் தீவையும் இந்தியாவின் பெரும் நிலப்பரப்பையும் இணைக்கும் இரயில் பாலம் பாம்பன் பாலம்; அது 1914இல் திறக்கப்பட்ட இந்தியாவின் முதல் கடல்பாலம்; பாடநூலின்படி 2010 ஆம் ஆண்டு பந்த்ராவலி கடற்பாலம் திறக்கப்படும் வரை அதுவே நீளமானது. எடுத்துக்காட்டு: மழைக்காலத்தில் வீட்டு இரும்புக் கதவில் படியும் செம்பழுப்புப் பொடியே துரு; நாகமுலாம் பூசிய இரும்புத் தகடு அப்படித் துருப்பிடிப்பதில்லை.

## pH அளவுகோல்

pH இல் 'p' என்பது 'potenz' என்ற ஜெர்மானியச் சொல்; அதன் பொருள் Power. டென்மார்க் நாட்டைச் சேர்ந்த உயிர்வேதியியல் விஞ்ஞானி எஸ்.பி.எல். சாரன்சன் 1909ஆம் ஆண்டு அதை முன்மொழிந்தார்; அளவீடு 0 முதல் 14; pH = – log₁₀ [H+]. அமிலங்களின் pH 7 ஐவிடக் குறைவு, காரங்களின் pH 7 ஐவிட அதிகம், நடுநிலைக் கரைசலின் pH 7. நீரின் அயனிப்பெருக்கம் K_w = [H₃O⁺][OH⁻], 25 °C இல் 1.00 × 10⁻¹⁴. பாடநூல் அட்டவணை: HCl (4 விழுக்காடு) 0, எலுமிச்சை சாறு 2, வினிகர் 3, தக்காளிச் சாறு 4.2, புளித்த பால் 4.5, காஃபி 5.6, தூய நீர் 7, இரத்த பிளாஸ்மா 7.4, கடல் நீர் 8, சமையல் சோடா 9, மெக்னீசியா பால்மம் 10, சுண்ணாம்பு நீர் 12, எரிசோடா (4 விழுக்காடு NaOH) 14. மனித இரத்தத்தின் pH 7.35 முதல் 7.45 வரை. பற்களின் எனாமல் கால்சியம் பாஸ்பேட்டால் ஆனது; உமிழ்நீரின் pH 5.5 இக்குக் கீழே குறையும்போது பற்சிதைவு ஏற்படுகிறது. சல்பர் டை ஆக்சைடு, நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் கரைவதால் மழைநீரின் pH குறைந்து அமிலமழை ஏற்படுகிறது. சிட்ரிக் அமிலப் பழங்கள் சற்று காரத்தன்மை உள்ள மண்ணிலும், நெல் அமிலத்தன்மை மண்ணிலும், கரும்பு நடுநிலைத்தன்மை மண்ணிலும் வளரும். எடுத்துக்காட்டு: டெல்டா மாவட்டங்களின் நெல் வயலும் கரும்பு வயலும் ஒரே மண்ணை விரும்புவதில்லை; நெல்லுக்கு அமிலத்தன்மை, கரும்புக்கு நடுநிலைத்தன்மை.

## கரிமச் சேர்மங்கள்

வினைச்செயல் தொகுதிகள்: ஆல்கஹால் –OH (எத்தனால் CH₃CH₂OH); ஆல்டிஹைடு –CHO (அசிட்டால்டிஹைடு CH₃CHO); கீட்டோன் –CO– (அசிட்டோன் CH₃COCH₃); கார்பாக்சிலிக் அமிலம் –COOH (அசிட்டிக் அமிலம் CH₃COOH); எஸ்டர் –COOR (மெத்தில் அசிட்டேட்); ஈதர் –O–R (டைமெத்தில் ஈதர்). அல்கேன்கள் நிறைவுற்ற கரிமச் சேர்மங்கள்; அல்கீன்களும் அல்கைன்களும் நிறைவுறாதவை; அல்கீன் புரோமின் நீரின் நிறத்தை மாற்றும், அல்கேன் மாற்றாது. குளிர வைக்கும்போது தூய எத்தனாயிக் அமிலம் பனிக்கட்டி போன்ற படிகங்களை உருவாக்குவதால் அது கிளேசியல் (தூய) அசிட்டிக் அமிலம்; அதன் கொதிநிலை 391 K; நீர்த்த அசிட்டிக் அமிலம் (வினிகர்) உணவுப் பதப்படுத்தியாகப் பயன்படுகிறது. கீட்டோன்கள் கரைப்பானாகவும் கறை நீக்கியாகவும், ஈதர்கள் மயக்கமூட்டியாகவும் வலி நிவாரணியாகவும் பயன்படுகின்றன; எல்லாச் சமையல் எண்ணெய்களிலும் லிப்பிடுகளிலும் எஸ்டர் உள்ளது. நீள்சங்கிலி கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் (கொழுப்பு அமிலங்கள்) சோடியம் அல்லது பொட்டாசியம் உப்புகள் சோப்புகள்; டிடர்ஜெண்ட் என்பவை சல்போனிக் அமிலத்தின் சோடியம் உப்பு; அதில் –COOH தொகுதிக்குப் பதிலாக –SO₃H தொகுதி இருக்கும். எடுத்துக்காட்டு: வீட்டில் ஊறுகாய் கெடாமல் இருக்கச் சேர்க்கும் வினிகர் நீர்த்த அசிட்டிக் அமிலம்; சமையல் எண்ணெயில் எஸ்டர் உள்ளது.

## அமிலங்கள்

அமிலங்களின் மூலங்கள்: ஆப்பிள் மாலிக், எலுமிச்சை சிட்ரிக், திராட்சை டார்டாரிக், தக்காளி ஆக்சாலிக், வினிகர் அசிட்டிக், தயிர் லாக்டிக், ஆரஞ்சு அஸ்கார்பிக், தேநீர் டானிக், வயிற்றில் சுரக்கும் அமிலம் ஹைட்ரோகுளோரிக், எறும்பு, தேனீயின் கொடுக்கு பார்மிக் அமிலம். தாவர, விலங்குகளில் காணப்படும் அமிலங்கள் கரிம அமிலங்கள் (HCOOH, CH₃COOH); பாறைகள், கனிமப் பொருள்களிலிருந்து பெறப்படுபவை கனிம அமிலங்கள் (HCl, HNO₃, H₂SO₄). மீத்தேன் (CH₄), அம்மோனியா (NH₃) ஹைட்ரஜனைக் கொண்டிருந்தாலும் அமிலங்கள் அல்ல. காரத்துவம்: அசிட்டிக், பார்மிக், நைட்ரிக் அமிலம் 1; சல்பியூரிக் அமிலம் 2; பாஸ்பாரிக் அமிலம் 3. அசிட்டிக் அமிலத்தில் நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இருந்தாலும் ஒன்றை மட்டுமே இடப்பெயர்ச்சி செய்ய முடியும்; எனவே அது ஒற்றைக் காரத்துவமுடையது. எடுத்துக்காட்டு: வீட்டு உணவு மேசையில் தயிரில் லாக்டிக், எலுமிச்சையில் சிட்ரிக், தக்காளியில் ஆக்சாலிக், தேநீரில் டானிக் அமிலம்; திராட்சையைத் தக்காளியுடன் குழப்பாமல் டார்டாரிக் என்று நினைவில் வையுங்கள்.

## நிறங்காட்டிகளும் காரங்களும்

அமிலம் நீல லிட்மஸ் தாளைச் சிவப்பாகவும், காரம் சிவப்பு லிட்மஸ் தாளை நீலமாகவும் மாற்றும். பினாப்தலீன் அமிலத்தில் நிறமற்றது, காரத்தில் இளஞ்சிவப்பு; மெத்தில் ஆரஞ்சு அமிலத்தில் இளஞ்சிவப்பு, காரத்தில் மஞ்சள். இரண்டிலும் இளஞ்சிவப்பு வருவதால் ஊடகத்தைக் கவனமாகப் பாருங்கள். காரங்களின் பயன்கள்: சோப்பு தயாரிக்க சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு; சுண்ணாம்பு பூச கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு; வயிற்றுக் கோளாறுக்கு மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு; துணிகளில் எண்ணெய்க் கறை நீக்க அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு. சுடர் சோதனை நிறங்கள்: செங்கல் சிவப்பு Ca²⁺, பொன்னிற மஞ்சள் Na⁺, இளஞ்சிவப்பு ஊதா K⁺, பச்சை Zn²⁺. எடுத்துக்காட்டு: பள்ளி ஆய்வகத்தில் சுண்ணாம்பு நீரில் பினாப்தலீன் விட்டால் இளஞ்சிவப்பு தோன்றும்; எலுமிச்சைச் சாற்றில் விட்டால் நிறமில்லை.

## அன்றாட வேதிப்பொருள்கள்

சலவை சோடா (Na₂CO₃) கடின நீரை மென்னீராக்கப் பயன்படுகிறது. சமையல் சோடா (NaHCO₃) ரொட்டிச் சோடா தயாரிக்கவும், சோடா-அமில தீயணைப்பான்களிலும், அமில நீக்கியிலும் பயன்படுகிறது; ரொட்டிச் சோடா என்பது சமையல் சோடாவும் டார்டாரிக் அமிலமும் சேர்ந்த கலவை. சலவைத் தூள் கால்சியம் ஆக்ஸிகுளோரைடு (CaOCl₂) கிருமி நாசினியாகவும் பருத்தி, லினன் துணிகளை வெளுக்கவும் பயன்படுகிறது. பாரிஸ் சாந்து கால்சியம் சல்பேட் ஹெமிஹைட்ரேட் (CaSO₄.½H₂O); அது முறிந்த எலும்புகளை ஒட்ட வைக்கவும் சிலைகளுக்கான வார்ப்புகளுக்கும் பயன்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டு: கை எலும்பு முறிந்தால் மருத்துவமனையில் போடும் கட்டு பாரிஸ் சாந்து; கிணற்றுக் கடின நீரை மென்னீராக்கச் சலவை சோடா.

## வேளாண்மையும் உணவும்

வேதியியல் உரங்கள்: அம்மோனியம் நைட்ரேட், கால்சியம் பாஸ்பேட், யூரியா, NPK (நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், பொட்டாசியம்). பூச்சிக்கொல்லிகள்: குளோரினேற்றமடைந்த ஹைட்ரோகார்பன், கரிம பாஸ்பேட், கார்பமேட். பாடநூலின்படி இன்றைய உலக மக்கள் தொகையில் 40 விழுக்காடு பேர் வேளாண்மைத் தொழிலில் ஈடுபடுகின்றனர்; அதுவே உலகின் மிகப்பெரிய தனிப்பட்ட வேலை வாய்ப்பு. உணவுச் சேர்க்கைகள்: பதப்படுத்திகள் (வினிகர், சோடியம் பென்சோயேட், பென்சாயிக் அமிலம், சோடியம் நைட்ரைட்); நிறமிகள் (கரோட்டினாய்டுகள், ஆந்தோசயனின், குர்குமின்); செயற்கை இனிப்பூட்டிகள் (சாக்கரீன், சைக்லமேட்); சுவையூட்டிகள் (மோனோசோடியம் குளுட்டமேட்); எதிர் ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் (வைட்டமின் C, E, கரோட்டின்). எடுத்துக்காட்டு: விவசாயி நெல்லுக்கு இடும் யூரியா வேதியியல் உரம்; அவர் தெளிக்கும் கார்பமேட் பூச்சிக்கொல்லி.

**முக்கிய உண்மைகள்**

| | |
| --- | --- |
| ரூதர்போர்டின் தங்கத் தகடு சோதனை | 1911, அணுக்கரு (9ஆம் வகுப்பு, பக்கம் 126) |
| சாட்விக், நியூட்ரான் | 1932 (9ஆம் வகுப்பு, பக்கம் 128) |
| அவகாட்ரோ எண் / மோலார் பருமன் | 6.023 × 10²³ / 22.4 லிட்டர் (10ஆம் வகுப்பு, பக்கம் 96) |
| ஆவர்த்தன அட்டவணை | 118 தனிமங்கள், 7 தொடர்கள், 18 தொகுதிகள் (10ஆம் வகுப்பு, பக்கம் 105) |
| ஆறாம், ஏழாம் தொடர்கள் | தலா 32 தனிமங்கள் (10ஆம் வகுப்பு, பக்கம் 105) |
| ஹால் முறை | 900°C - 950°C, 5-6 V (10ஆம் வகுப்பு, பக்கம் 112) |
| அலுமினியம் | அடர்த்தி 2.7, உருகுநிலை 660°C (10ஆம் வகுப்பு, பக்கம் 113) |
| காப்பர் பைரைட் / கொப்புளக் காப்பர் | 76 விழுக்காடு தாமிரம் / 98 விழுக்காடு காப்பர் (10ஆம் வகுப்பு, பக்கம் 113-114) |
| ஊது உலை | 8:4:1; 1500°C / 1000°C / 400°C (10ஆம் வகுப்பு, பக்கம் 115) |
| பாம்பன் பாலம் | 1914, இந்தியாவின் முதல் கடல்பாலம் (10ஆம் வகுப்பு, பக்கம் 117) |
| pH | சாரன்சன் (டென்மார்க்), 1909; அளவீடு 0 முதல் 14 (10ஆம் வகுப்பு, பக்கம் 146) |
| மனித இரத்தம் / பற்சிதைவு | pH 7.35 முதல் 7.45 வரை / உமிழ்நீர் pH 5.5 இக்குக் கீழ் (10ஆம் வகுப்பு, பக்கம் 147) |
| கிளேசியல் அசிட்டிக் அமிலம் | கொதிநிலை 391 K (10ஆம் வகுப்பு, பக்கம் 162) |
| காரத்துவம் | அசிட்டிக் 1, சல்பியூரிக் 2, பாஸ்பாரிக் 3 (9ஆம் வகுப்பு, பக்கம் 164) |
| வேளாண்மையில் உலக மக்கள் | 40 விழுக்காடு, பாடநூலின்படி (9ஆம் வகுப்பு, பக்கம் 196) |

> **தேர்வுக் குறிப்பு:** நினைவில் நிறுத்த
'புவியீர்ப்பு ஹேமடைட், காந்தம் டின்ஸ்டோன், நுரை ஜிங்க் ப்ளண்ட், வேதி பாக்சைட்'. 'பேயர் மாற்றும், ஹால் ஒடுக்கும்'. 'முதலில் அலுமினியம், அடுத்து இரும்பு'. 'திராட்சை டார்டாரிக், தக்காளி ஆக்சாலிக், ஆப்பிள் மாலிக், எலுமிச்சை சிட்ரிக்'. 'பினாப்தலீன் காரத்தில் இளஞ்சிவப்பு; மெத்தில் ஆரஞ்சு அமிலத்தில் இளஞ்சிவப்பு'. 'சலவை சோடா கார்பனேட், சமையல் சோடா பைகார்பனேட்'.

**எளிதில் குழம்பும் இணைகள்**

| | |
| --- | --- |
| ஜிங்க் ப்ளண்ட் / டின்ஸ்டோன் | நுரைமிதப்பு முறை / காந்த முறை; 'ஜிங்க் ப்ளண்ட் காந்தப் பிரிப்பு' தவறு |
| பேயர் முறை / ஹால் முறை | பாக்சைட்டை அலுமினாவாக மாற்றுதல் / உருகிய அலுமினாவை மின்னாற்பகுத்து ஒடுக்குதல் |
| மாட்டி / கொப்புளக் காப்பர் | Cu₂S + FeS / 98 விழுக்காடு காப்பர் |
| மாக்னசைட் / மேக்னடைட் | MgCO₃ (மேக்னசைட் என்றும் அச்சிடப்படுகிறது) / Fe₃O₄, இரும்பின் தாது |
| ஐசோடோப் / ஐசோபார் / ஐசோடோன் | ஒத்த அணு எண் / ஒத்த நிறை எண் / ஒத்த நியூட்ரான் எண் |
| தாது / கனிமம் | இலாபகரமாக உலோகம் தருவது, பாக்சைட் / களிமண் கனிமம் மட்டும் |
| பினாப்தலீன் / மெத்தில் ஆரஞ்சு | அமிலத்தில் நிறமற்றது, காரத்தில் இளஞ்சிவப்பு / அமிலத்தில் இளஞ்சிவப்பு, காரத்தில் மஞ்சள் |
| சலவை சோடா / சமையல் சோடா | Na₂CO₃, கடின நீர் / NaHCO₃, ரொட்டிச் சோடா, தீயணைப்பான் |
| சலவைத் தூள் / பாரிஸ் சாந்து | CaOCl₂, வெளுத்தல் / CaSO₄.½H₂O, முறிந்த எலும்பு |
| pH: டென்மார்க் / ஜெர்மன் | சாரன்சனின் நாடு / 'potenz' என்ற சொல்லின் மொழி |
| அவகாட்ரோ எண் | பாடநூலில் 6.023 × 10²³; வேறு மதிப்பை விடையாக்க வேண்டாம் |

> **தேர்வுக் குறிப்பு:** விரைவுச் சோதனை
1. புவித்தோட்டில் மிகச் செறிந்து காணப்படும் உலோகம் எது? விடை: அலுமினியம்.
2. ஜிங்க் ப்ளண்ட் எந்த முறையில் அடர்ப்பிக்கப்படுகிறது? விடை: நுரைமிதப்பு முறை.
3. தக்காளியில் உள்ள அமிலம் எது? விடை: ஆக்சாலிக் அமிலம்.
4. pH அளவுகோலை முன்மொழிந்தவர் யார்? விடை: எஸ்.பி.எல். சாரன்சன் (1909).
5. முறிந்த எலும்புகளை ஒட்ட வைக்கப் பயன்படுவது எது? விடை: பாரிஸ் சாந்து.

ஆதாரம்: அறிவியல், பத்தாம் வகுப்பு, தமிழ் வழி (Science, Standard X, Tamil medium; Samacheer Kalvi) (10ஆம் வகுப்பு அறிவியல், அலகு 7 (அணுக்களும் மூலக்கூறுகளும்) பக்கம் 96, 101; அலகு 8 (தனிமங்களின் ஆவர்த்தன வகைப்பாடு) பக்கம் 104-105, 110-115, 117; அலகு 10 (வேதிவினைகளின் வகைகள்) பக்கம் 146-147; அலகு 11 (கார்பனும் அதன் சேர்மங்களும்) பக்கம் 155, 162, 166; 9ஆம் வகுப்பு அறிவியல், அலகு 11 (அணு அமைப்பு) பக்கம் 126, 128; அலகு 14 (அமிலங்கள், காரங்கள் மற்றும் உப்புகள்) பக்கம் 164, 168, 170; அலகு 16 (பயன்பாட்டு வேதியியல்) பக்கம் 196-197)

## ஆதாரங்கள்

- [அதிகாரப்பூர்வப் பாடத்திட்டப் பக்கம்](https://www.tnpsc.gov.in/tamil/syllabus.html)
- [அறிவிக்கைகள்](https://www.tnpsc.gov.in/Tamil/Notification.aspx)